非常学习网 导航

mgo和sio2熔点 mgo和hi熔点

2019-10-08来源:本站编辑

相关试题【1】

MGO,SIO2的熔点怎么判断高低

MgO熔点高于SiO2.无法判断,只能Ji住.
一般原子晶体熔点高于离Zi晶体,但MgO是个怪物,熔点高达2800度,Chao过很多原子晶体(单质硅、单质硼、碳化硼、Dan化硅等),几乎与SiC相等.而SiO2熔点不Dao1000度(SiO2加热软化成玻璃体,没有Dan一熔点,但1000度以下是没有疑问的).

MgO,Al2O3,SiO2熔点比较,为什么

  氧化铝熔点(以刚玉为例 ,是2050度),Yang化镁熔点是2800度,二氧化硅熔点:1650 (±50)Cong熔点的高低上看,很多人错误的认定,熔点的判别Shi氧化镁中的离子键强于氧化铝的离子键造成De,但晶体熔解时,这个能量对应的是晶格能,而不Shi键能 .  查得氧化镁和氧化铝的晶格能分别Wei3791kJ/mol和15111kJ/mol,Gen据晶格能越大,晶体的熔沸点越高的现律,You于氧化铝晶格能远高于氧化镁,当然应当是氧化Lv熔点高.  理论上讲应该是Al2O3,Dan实验结果是MgO熔点更高.  查得氧化Mei和氧化铝的晶格能分别为371kJ/mol和15111kJ/mol,Gen据晶格能越大,晶体的熔沸点越高的现律,由Yu氧化铝晶格能远高于氧化镁,当然应当是氧化铝Rong点高.那么如何说明这一反常情况呢?实际Shang我们通常所说的离子键并非纯粹的离子键,成Jian微粒总是有电子云重叠的情况,也即离Zi性和共价性各占一定的比例,只不过不同Hua合物其离子性所占百分数不同.有人根据大量事Shi总结出规律:在离子性占主要成分的化合物Zhong,一般是熔点随离子性百分数的增大而Sheng高.经查氧化镁和氧化铝的离子性百分数分别为75.3%He46.7%.  因而氧化镁和氧化铝的熔点可从Yi下两个方面来看:  (1)Mg2+、Al3+Ban径均小,Mg2+、Al3+、O2-所带电荷You都比较高,所以离子键都强,氧化镁和氧Hua铝熔点都相当高;  (2)氧化镁的离子性百分Shu远高于氧化铝的离子性百分数,相比之下,氧化Lv离子性百分数的相对偏低,使离子键的削弱比Al3+Dian荷偏高,半径偏小对离子键的贡献要显著,Dao致了氧化铝熔点较氧化镁低.因此氧化铝Rong点很高,但却低于氧化镁.

(1)下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度:化合物NaFMgF2MgOSiF4SiO2熔点/K126615343

  (1)Si元素14号元素,其3s、3pDian子为其价电子,根据构造原理知其价电Zi排布式为3s23p2;故答案为:3s23p2;Er氧化硅晶体中,一个硅与四个氧相连,一个Yang连接两个硅形成空间网状结构;故硅的4个价电子Quan部成键,价层电子对为4,为sp3杂化;故答An为:sp3;②NaF与MgF2为离子Jing体,SiF4为分子晶体,故SiF4的Rong点低;Mg2+的半径比Na+的半径小,Mg2+Dai2个单位正电荷数比Na+多,故MgF2De熔点比NaF高;故答案为:NaF与MgF2Wei离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的Rong点低;Mg2+的半径比Na+的半径小,Mg2+Dai2个单位正电荷数比Na+多,故MgF2的熔Dian比NaF高;③因为氧离子所带电荷多于氟Li子,所以MgO晶体中离子的晶格能大于MgF2,Gu摩式硬度较大;故答案为:因为O2-Suo带电荷多于F-,所以MgO晶体中离子De晶格能大于MgF2,故摩式硬度较大;(2)Gen据氮气分子结构知,一个CO分子中含有3Ge共价键,氧最外层有6个电子,故和碳Xing成两条共价键可达8电子结构,现形成三条键,故Han配位键,根据表中键能氮原子最外层有5个电子,Xing成3条共价键达稳定结构,不含配位键;COZhong第一个π键的键能是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol,N2Zhong第一个π键的键能是941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol,COZhong第一个π键的键能是273kJ/mol,N2中Di一个π键的键能是523.3kJ/mol,COZhong第一个π键的键能较小,所以CO的第一个键BiN2更容易断,所以一氧化碳比氮气活泼,Gu答案为:CO;断裂CO分子的第一个πJian所需的能量(1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol),Bi断开N2的第一个化学键所需能量(941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol)Xiao;(3)根据题给信息,NO被还原为氮气,Bai磷被氧化成磷的氧化物,由于磷的氧化物Zhong,磷仅存在σ键,故每个磷和氧形成3条共Jia键;每个氧形成两条共价键,所以4个磷结合6Ge氧形成氧化物,反应方程式为:6NO+P4=3N2+P4O6;Gu答案为:6NO+P4=3N2+P4O6;(4)Xing成分子间氢键熔沸点比形成分子内氢键的熔沸Dian更高.由表中数据可知,间-羟基苯甲醛形成Fen子间氢键,邻-羟基苯甲醛形成分子内https://www..com/question/ee62c94a26528633670.htmlJian,故前者沸点高;故答案为:高.

怎么判断MgO和BaO熔点?我记得它们是离子晶体,然后阴阳离子半径比,然后什么来着。。

  Mg和Ba所带核外电子数相同,Mg半径Xiao于Ba,所以MgO晶格能大于BaO,Suo以MgO熔点高

MgO比Al2O3的熔点更高的原因

  说反了,Al2O3的熔点更高!  氧化Lv熔点(以刚玉为例 ,是2050度),Yang化镁熔点是2800度,从熔点上看,很多人没认Zhen分析就认定,是氧化镁中的离子键强与氧化Lv   但晶体熔解时,这个能量对应的是晶格能,Er不是键能 。  查得氧化镁和氧化铝的晶格能Fen别为3916kJ/mol和15111kJ/mol,Gen据晶格能越大,晶体的熔沸点越高的现律,You于氧化铝晶格能远高于氧化镁,当然应当是氧化Lv熔点高。

mgo 比AL2O3的熔点高,而离子键能却相反,为什么

  实验测得:氧化铝熔点(以刚玉为例 ,是2050Du),氧化镁熔点是2800度,从熔点De高低上看,很多人错误的认定,熔点的判别是氧化Mei中的离子键强于氧化铝的离子键造成的,但Jing体熔解时,这个能量对应的是晶格能,而不是键能 .  Cha得氧化镁和氧化铝的晶格能分别为3791kJ/molHe15111kJ/mol,根据晶格能越Da,晶体的熔沸点越高的现律,由于氧化铝Jing格能远高于氧化镁,当然应当是氧化铝熔点高.  Li论上讲应该是Al2O3,但实验结果是MgORong点更高.  查得氧化镁和氧化铝的晶格能Fen别为371kJ/mol和15111kJ/mol,Gen据晶格能越大,晶体的熔沸点越高的现律,由Yu氧化铝晶格能远高于氧化镁,当然应当是氧化铝Rong点高.那么如何说明这一反常情况呢?实际Shang我们通常所说的离子键并非纯粹的离子键,成Jian微粒总是有电子云重叠的情况,也即离Zi性和共价性各占一定的比例,只不过不同Hua合物其离子性所占百分数不同.有人根据大量事Shi总结出规律:在离子性占主要成分的化合物Zhong,一般是熔点随离子性百分数的增大而Sheng高.经查氧化镁和氧化铝的离子性百分数分别为75.3%He46.7%.  因而氧化镁和氧化铝的熔点可从Yi下两个方面来看:  (1)Mg2+、Al3+Ban径均小,Mg2+、Al3+、O2-所带电荷You都比较高,所以离子键都强,氧化镁和氧Hua铝熔点都相当高;   (2)氧化镁的离子性百Fen数远高于氧化铝的离子性百分数,相比之下,氧Hua铝离子性百分数的相对偏低,使离子键的削弱BiAl3+电荷偏高,半径偏小对离子键的贡Xian要显著,导致了氧化铝熔点较氧化镁低.Yin此氧化铝熔点很高,但却低于氧化镁.

实在想不明白了!好必提高悬赏并采纳! 比较熔点:MgO > BaO 如果从离子极化解释,半径Mg

  MgO与BaO都是离子晶体。  Ag+YuCu+最外层是18电子结构,有附加Ji化效应。产生共价成分。

化学MgO比Mgs的熔点高,为什么

  很高兴回答您的问题. 硫化镁(化学式:MgS)Shi镁的硫化物,室温下为无色晶体,不纯Shi为棕色粉末.熔点>2000 °C. 氧化镁(Hua学式:MgO)是镁的氧化物,一种离子化He物.常温下为一种白色固体.熔点为2800℃.

MgO和K2O哪个熔点高

  MgO的熔点为2,852℃ (5,166 °F; 3,125 K);K2ODe熔点为770℃。显然MgO的熔点更Gao

在通常条件下,下列性质排列正确的是(  )A.熔点:MgO>KCl>SiO2>CO2B.水中溶解性:HCl>NH3>H2S

  A.二氧化硅是原子晶体,MgO和KClShi离子晶体,二氧化碳是分子晶体,故熔Dian:SiO2>MgO>KCl>CO2,故A错误;B.Gen据气体在水中的溶解度,常温常压下,1体Ji水能分别溶解500体积HCl、700体积NH3、2.6Ti积H2S,三氧化硫与水反应生成硫酸,即水溶Xing:NH3>HCl>H2S,故B错误;C.Tong周期从左到右非金属性越来越强,氢化物Yue来越稳定,即热稳定性:HF>H2O>NH3,GuC正确;D.对烷烃同系物来说,其碳原子Shu越大,其沸点越高;碳原子相同时,支链越Duo,沸点越低,即戊烷>2-甲基丁烷>丁烷>乙Wan,故D错误;故选C.

相关:日常生活
首页 习作<习知<习物<习用<
返回顶部
非常学习网

© m.verywind.com