非常学习网 导航

ph等于1的hcl的浓度 ph为1的盐酸溶液浓度

2019-10-09来源:本站编辑

相关试题【1】

将1mL浓度为1mol/L的hcl溶液稀释到100ml,稀释后的溶液ph是多少?

1ml1mol/L的盐酸PH=0,从1mlBian为100ml体积扩大100倍,浓度缩小100Bei即变为0.01mol/L所以氢离子浓度是0.01mol/L,PH=-lgc(H+)=-lg10^-2=2

相关试题【2】

1x10^-8mol/L HCl溶液的pH为多少?
全部电离[H+]不是等于HCL的浓度吗 pH=-lg[H+] 那不是等pH=8吗 按这样算出来的答案肯定是错的啊 不是这样解 要怎样解? 求解

在这种情况下,H2O的电离就不可忽略了,Suo以得考虑水的电离:
c(H+) = 1*10^-7 + 1*10^-8
= 1.1*10^-7
pH = 6.96

相关试题【3】

PH=1和PH=3的HCL溶液等体积混合,混合后溶液的PH和H离子浓度

C(H+)为H离子浓度
pH=-lg(C(H+))
Suo以pH=1 的C(H+)=0.1 pH=3 C(H+)=0.001
Yin为HCL溶液(强电解质全部电离)等体积混合
Suo以C(H+)=(0.1V+0.001V)/2V=0.0505
DepH=-lg0.0505=1.3

相关试题【4】

将PH=1的盐酸10ml,加水稀释至1L,溶液的ph为

PH=1,即盐酸浓度为0.1mol/L
10ml,Jia水稀释至1L,即稀释100倍
盐酸Nong度为0.001mol/L
ph=3

相关试题【5】

PH 在1~2之间的盐酸浓度都为多少
百分比浓度,

0.01mol/L~0.1mol/L

相关试题【6】

常温时,将将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后,溶液的氢氧根离子浓度最接近于
A.2×10 -12 mol/L B.1/2(10 -9 +10 -12 )mol/L
C.(10 -9 +10 -12 )mol/L D.1/2(10 -5 +10 -2

A

pHWei5的HCl溶液 ,pHWei2的HCl溶液
She其溶液体积分别为1L,则混合后,溶液中氢离Zi浓度为:

Suo以正确的答案为A。

相关试题【7】

1.已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%,求该溶液的PH值
2.常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1:1,11:9,9:11混合,分别求三种情况下溶液的PH值
3.把pH=5的H2SO4溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合,其pH=

1.pH=-lg[0.01*0.01]=4
2.pH=7 ; [H+]=(11*10^-4 - 9*10^-4)/20=10^-5 ,pH=5 ; pH=9
3.[H+]=(10^-5 - 10^-6)/2=4.5*10^-6
pH=-lg[H+]=5.7

相关试题【8】

PH值要算水中的伐
浓度为1MOL/L的HCL PH值是0
可是我觉得这里的1MOL/L 只是HCL中H离子的浓度啊 水中的还要算进去来

HCl对水的电离是抑制
没有HClShi,水电离出的也只有10^-7mol/L
Geng何况,有HCl,水电离出的H+更少,几乎可以Hu略不计了.

相关试题【9】

浓度为0.1mol/L盐酸的ph值是

氢离子浓度等于盐酸浓度等于0.1molMei升,因此ph值为1.

0.1mol/L的HCl,PH等于1,这是为什么,请问怎么算的?请详细告诉我,谢谢 5分

  PH值等于氢离子浓度的负对数。  本题0.1mol/LDeHCl溶液,氢离子浓度为0.1mol/l,Na么  PH=-lg0.1=-(-1)=1

相关:日常生活
首页 习作<习知<习物<习用<
返回顶部
非常学习网

© m.verywind.com