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各原子根化合价 原子根的化合价

2019-08-10来源:本站编辑

相关试题【1】

各种原子团的化合价

氨根NH4,+1价,如NH4Cl
Xiao酸根NO3,-1价,如KNO3
Yang根OH,-1价,如NaOH
Meng酸根MnO4,-1价,如KMnO4
Meng酸根MnO4,-2价,如K2MnO4
Lv酸根Cl,-1价,如HCl
Lv酸根ClO3,-1价,如KClO3
Tan酸根CO3,-2价,如CaCO3
Tan酸氢根HCO3,-1价,如NaCO3
Liu酸根SO4,-2价,如H2SO4
Liu酸氢根HSO4,-1价,如NaHSO4
Ya硫酸根SO3,-2价,如Na2SO3
Lin酸根PO4,-3价,如H3PO4
Lin酸氢根HPO4,-2价,如(NH4)2HPO4

相关试题【2】

常见原子团符号及其化合价.
越多越好~

常见的酸根离子有:
碳酸根CO3 -2Jia,
硫酸根SO4 -2价,
Lin酸根PO4 -3价,
亚硫酸根SO3 -2Jia
高锰酸根MnO4 -1价,
Meng酸根MnO4 -2价,
硝酸GenNO3 -1价,
次氯酸根ClO -1Jia,
氯酸根ClO3 -1价,
Gao氯酸根ClO4 -1价,
亚硝酸根NO2 -1Jia.

氰酸根中C和N的化合价分别是多少

  氰根是碳原子与氮原子通过碳氮三键连接而Cheng,氮原子吸引电子能力强于碳原子,所以这三Dui电子偏向氮原子,氮显-3价,所以相应De碳就显+2价。

求初中化学里所有的原子团及其化合价!

  (注:以下所有化学式中的数字均为下标,Ji一个分子中原子的个数)-1价:NO3 硝Suan根 OH 氢氧根 ClO3 Lv酸根  HCO3 碳酸氢根 MnO4 Gao锰酸根  -2价:CO3 碳酸根 SO4 Liu酸根 MnO4 锰酸根   -3Jia:PO4 磷酸根  +1价:NH4 An根    我这化学课代表可是背着给你写的A,一定不能让我白劳动啊~·  再说明Ge地方,锰酸根和高锰酸根化学式一样但Hua合价不一样,要注意判断!

化合价的概念是什么 就是说什么是化合价?

  元素在相互化合时,反应物原子的个数比总Shi一定的。比如,一个钠一定是和一个氯结合。Er一个Mg一定是和2氯个结合。如果不是Zhe个数目比,就不能使构成离子化合物的阴阳离子He构成共价化合物分子的原子的最外电子Ceng成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合Wu。又由于原子是化学反应中不可再分的Zui小微粒,所以元素之间相互化合形成某种化合Wu时,其各元素原子数目之间必是一个一定De简单整数比。  化He价的概念就由此而来,那么元素的原子相互化He的数目,就决定了这种元素的化合价,化He价就是为了方便表示原子相互化合的数Mu而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元Su化合价的规定。  另外,Gui定单质分子里,元素的化合价为零,不Lun离子化合物还是共价化合物,其正、负化合价De代数和均为零。  化合价的表Shi方法:正负化合价用+1,+2,+3,-1,-2……0Deng要标在元素符号的正上方;学习时要熟Ji,H(+1),O(-2),Na(+1),K(+1),Mg(+2),Al(+3),Fe(+2,+3),S(+4,-2,+6),Cl(-1)Zhe几种常见元素的化合价,然后根据常见元素De化合价,利用正负化合价的代数和为0,来计算出Bu熟悉元素的化合价。    三.常见Yuan素的化合价    一价钠钾氯银氢,    Er价钙镁钡氧锌铜汞,    三铝四硅Wu价磷,    谈变价,也不难,    铜一Er铁二三  二四六硫二四碳    1.Hua合价的概念   元素的“化合价”是Yuan素的一种重要性质,这种性质只有跟其他元素Xiang化合时才表现出来。就是说,当元素以游Li态存在时,即没有跟其他元素相互结合成化合Wu时,该元素是不表现其化合价的,因此单质Zhong元素的化合价为“0”。例如Zn、C、H2Deng。     2.化合价的本质   元素的“Hua合价”就是该元素的1个原子跟其他元素De原子相化合时得失电子或共用电子的数目。Hua合价有正价和负价。在离子化合物中,Yuan素正化合价的数值等于该元素1个原子给出电子De数目,元素负化合价的数值等于该元素的1个Yuan子为了填满最外电子层所必须结合的电子Shu目。例如在氯化镁中,1个镁原子给出两个电子,1Ge氯原子获得1     于该元素的1Ge原子与其他元素的原子共用电子对的数目。由于Bu同元素的原子吸引共用电子对的能力不同,使电子Dui发生偏移,共用电子对     3.Hua合价的应用   在离子化合物中,得、Shihttps://www.fanwen99.cn/article/183053286.html子的数目是相等的,在共价化合物中,共用电子Dui偏离和偏向的数目也是相等的,所以在任何化合物Zhong正、负化合价的代数和都等于“0”。由此Bu难理解,不同元素相化合时,其原子个数Bu能是任意的,而要有一定的个数比,这是我们书写Hua学式和判断化学式是否正确的依据。例Ru,已知铝为+3价,硫酸根是-2价的原子团,铝Gen硫酸根结合成的硫酸铝的化学式应为Al2(SO4)3, Zhe样才符合化合物中的各元素正、负化合Jia的代数和等于“0”的原则。如果写成AlSO4Jiu错了,理由很简单,因为这个化学式中元Su正、负化合价的代数和不等于“0”。   4.Hua合价的特点  有正负之分;  有确定的数值;  Tong常情况下,金属元素只有正价;  一种元素Ke以前世不同的化合价[变价];  单质中的化合Jia为0。  化合价一:   一价氟氯溴碘氢, Huan有金属钾钠银。   二价氧钡钙镁锌, 铝San硅四都固定。   氯氮变价要注意 ,一二铜Gong一三金。   二四碳铅二三铁, 二Si六硫三五磷。   常见元素的主要化合价二:    Fu氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。   氧的Fu二先记清;正二镁钙钡和锌。   正San是铝正四硅;下面再把变价归。   全Bu金属是正价;一二铜来二三铁。   锰正二Si与六七;碳的二四要牢记。   非金属负Zhu正......

初三化学,十种原子团,和十个原子团的根价,和常见元素化合价,求解

  碳酸根:CO3显负2价硫酸根:SO4显Fu2价氢氧根:OH显负1价硝酸根:NO3显Fu1价铵根:NH4显正1价除此之外,碳Suan氢根:HCO3-1硫酸氢根:HSO4-1磷Suan根:PO4-3亚硝酸根:NO2-1Ya硫酸根:SO3-2氯酸根:ClO3-1Ci氯酸根:ClO-1高锰酸根:MnO4-1Meng酸根:MnO4-2氰根:CN-1硫氰根:SCN-1Mei必要那么多,初中用得上的很少

初中学习的11个原子团的化合价是什么

  +1价:铵常NH4  -1价:氢氧根OH Xiao酸根NO3 碳酸氢根HCO3 氯酸根ClO3 Gao锰酸根MnO4   亚硫酸根SO3   -2Jia:硫酸根SO4 碳酸根CO3 锰酸根MnO4   -3Jia:磷酸根PO4    还缺什么原子Tuan吗?

常见原子团符号及其化合价。

  常见的酸根离子有:   碳酸根CO3 -2Jia,   硫酸根SO4 -2价,   磷酸GenPO4 -3价,   亚硫酸根SO3 -2Jia   高锰酸根MnO4 -1价,   锰酸GenMnO4 -2价,   硝酸根NO3 -1Jia,   次氯酸根ClO -1价,   Lv酸根ClO3 -1价,   高氯酸GenClO4 -1价,   亚硝酸根NO2 -1Jia

化合价是什么意思??

  化合价是物质中的原子得失电子的或生成共Yong电子对的数目。  化合价表示原子之间互相Hua合时原子的得失电子的数目。  化合价Ye是元素在形成化合物时表现出的一种性质。    Bi如,一个钠离子(化合价为+1,失去Yi个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1,De到一个电子)结合。而一个镁离子(化He价为+2,失去两个电子)一定是和2个氯离Zi结合。如果形成的化合物的离子的化合价Dai数和不为零,就不能使构成离子化合物De阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外Dian子层成为稳定结构。也就不鼎形成稳定的Hua合物。  化合价的概念就由此而Lai,那么元素的核外电子相互化合的数目,就决定Liao这种元素的化合价,化合价就是为了方便表示Yuan子相互化合的数目而设置的。学习化合Jia时你应该了解化合物中元素化合价的规定。

初中化学常用元素名称、原子系数、符号、相对原子质量(精确到整数),化合价一览表

  初中常用的只有一点,不会太多的  氢 1 H 1 +1  Hai 2 He 4   锂 3 Li 7  Zuo 4 Be 9   硼 5 B 11  Tan 6 C 12 +2 +4  氮 7 N 14 +4  Yang 8 O 16 -2  氟 9 F 19 -1  Nai 10 Ne 20   钠 11 Na 23 +1  Mei 12 Mg 24 +2  铝 13 Al 27 +3  Gui 14 Si 28 +4  磷 15 P 31 -3 +3 +5  Liu 16 S 32 -2 +4 +6  Lv 17 Cl 35.5 -1  Zuo 18 Ar 40   钾 19 K 39 +1  Gai 20 Ca 40 +2  累死了。Shun序就是你写的,没写化合价得为不常用De

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