下列有关CuSO4?5H2O的叙述正确的是（　　）A．1mol CuSO4?5H2O的质量为250g/molB．CuSO4?5H2O的摩尔质量

物质的量的计算题~

把5.1g镁铝合金粉末放入500mL 1mol/L盐酸中,恰好完全反应。试计算：
（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol。
（2）将等质量的该合金投入足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。
要具体过程




一、填空题
1．摩尔是_______的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为________。
2．______________ 是物质的摩尔质量。摩尔质量与相对原子质量和相对分子质量的联系是____________，区别是_________。
3．在____________C中约含有6.02×1023个C。
4．在0.1molH2中，含有_________molH。
5．NH4HCO3的相对分子质量为________，它的摩尔质量为_____________。
6．1.5mol H2SO4的质量是________，其中含有_________mol O，含有_________mol H。
7．0.01 mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为_________。
二、选择题
1．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是 [ ]
A．3．01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
2．下列说法中，正确的是 [ ]
A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17g
C．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol
3．Na的摩尔质量为 [ ]
A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol
4．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是 [ ]
A．2.2g CO2 B．3.6g H2O C．3.2g O2 D．49g H2SO4
三、计算题
1．计算下列各物质的物质的量
(1)11gCO2
(2)56g CO
(3)250g BaCl2
2．计算下列物质的摩尔质量。
(1)Ar、 Al、 Br2
(2)KOH、 Ca(OH)2、 NH4NO3、 FeCl3、 CuSO4·5H2O
3．计算各10g下列物质的物质的量。
(1)NaOH
(2)H2
(3)SO3
4．计算1mol下列物质中所含氧元素的质量。
(1)KClO3
(2)KMnO4
(3)Ba(OH)2
5．成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为：0.8g Ca、0.3g Mg、0.2g Cu和0.01g Fe，试求四种元素的物质的量之比。
6．现有0.269kg溶质的质量分数为10％的CuCl2溶液。计算：
(1)溶液中CuCl2的物质的量是多少？
(2)溶液中Cu2+和Cl-的物质的量各是多少？

气体摩尔体积·习题

一、填空题
1．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为_______。
2．2mol O3和3 mol O2的质量(填相等、不相等或无法判断)______；分子数之比为______；含氧原子的数目之比为______；在相同条件下的体积比为_______。
3．在同温同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为_________。
4．4 g H2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目多的是_______；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是________。
5．成年男子的肺活量约为3 500 mL～4 000 mL，成年女子的肺活量约为 2 500 mL～3 500 mL，肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比约为(在同温同压下)________。
6．0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为_____________；在标准状况下，该气体的密度是_________。
二、选择题
1．下列说法中，正确的是 [ ]
A．1mol任何气体的体积都是22.4 L/mol
B．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/mol
C．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/mol
D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
2．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的 [ ]
A．质量为12g B．物质的量为6mol
C．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol
3．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 [ ]
A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO2
4．在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是 [ ]
A．N2O B．N2 C．SO2 D．CO
5．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 [ ]
A．1g H2 B．10g O2 C．30 g Cl2 D．17g NH3
6．如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 [ ]
A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1
7．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 [ ]
A．体积均为22.4L B．具有相同的体积
C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目
三、下列说法是否正确，如不正确加以改正。
1．1mol任何气体的体积都是22.4L。
2．在标准状况下，某气体的体积为22.4L，则该气体的物质的量为1mol，所含的分子数目约为6.02×1023。
3．当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4L。
4．当压强大于101 kPa时，1mol任何气体的体积都小于22.4L。
四、计算题
1．计算下列气体在标准状况下的体积。
(1)2.8g CO (2)44 g CO2
(3)64 g SO2 (4)34 g NH3
2．在标准状况下，100 mL某气体的质量是0.179g。计算这种气体的相对分子质量。
3．在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2和O2。
(1)计算容器中N2和O2的物质的量之比和分子数目之比；
(2)计算容器中N2和O2的质量比。
物质的量浓度·习题

一、填空题
1．将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______。取出10mL此溶液，其中含有NaOH______g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
2．配制200mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是______。
3．在50gHCl的质量分数为30％的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为______；若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm3，则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为______。
4．已知在1LMgCl2溶液中含有0.02molCl-，此溶液中MgCl2的物质的量浓度为_______。
5．把1.12L(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为______。
6．在一定温度下，将质量为m、相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的饱和溶液。此饱和溶液中溶质的物质的量浓度为______。
7．在一定温度下，某相对分子质量为Mr的物质的饱和溶液的密度为ρ，物质的量浓度为c，此溶液中溶质的质量分数为______。
二、选择题
1．配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4 [ ]
A．213g
B．284g
C．400g
D．426g
2．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为 [ ]
A．1∶3
B．3∶1
C．5∶2
D．15∶2
3．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 [ ]
A．0.03mol/L
B．0.3mol/L
C．0.05mol/L
D．0.04mol/L
4．50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 [ ]
A．0.044mol/L
B．0.44mol/L
C．4.4mol/L
D．44mol/L
三、计算题
1．计算HCl的质量分数为37％、密度为1.19g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度。
2．正常人体中，血液中葡萄糖(简称血糖)的质量分数约为0.1％，已知葡萄糖的相对分子质量为180，设血液的密度为1g/cm3，则血糖的物质的量浓度是多少？
3．怎样用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37％的浓盐酸配制1L1mol/L的稀盐酸？
4．将250mLH2SO4的质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600mL，所得溶液的密度为1.35g/cm3，此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？


复习题

一、填空题
1．5molCO2的质量是______；在标准状况下所占的体积约为______；所含的分子数目约为______；所含氧原子的数目约为______。
2．在400mL2mol/LH2SO4溶液中，溶质的质量是______。此溶液中

3．28gN2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目______。1.5mol上述两种气体相比，质量大的是______。
4．配制500mL1mol/LHNO3溶液，需要16mol/LHNO3溶液的体积是______。
5．在氯化物ACl3中，A元素与氯元素的质量比为1∶3.94，则A的相对原子质量为______。
6．在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为______，该金属元素的相对原子质量为______。
7．将4mLHCl的质量分数为37％、密度为1.19g/cm3的盐酸加水稀释到200mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为______。
二、选择题
1．在下列各组物质中，所含分子数目相同的是 [ ]
A．10gH2和10gO2
B．9gH2O和0.5molBr2
C．5.6LN2(标准状况)和11gCO2
D．224mLH2(标准状况)和0.1molN2
2．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为 [ ]
A．1∶1
B．24∶27
C．9∶8
D．2∶3
3．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是 [ ]
A．溶质的质量
B．溶质的质量分数
C．溶质的物质的量
D．氢离子的物质的量
4．已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为 [ ]
A．32g
B．32g/mol
C．64mol
D．64g/mol
5．等质量的SO2和SO3 [ ]
A．所含氧原子的个数比为2∶3
B．所含硫原子的个数比为1∶1
C．所含氧元素的质量比为5∶6
D．所含硫元素的质量比为5∶4
6．在下列物质中，与6gCO(NH2)2的含氮量相同的物质是 [ ]
A．0.1mol(NH4)2SO4
B．6gNH4NO3
C．22.4LNO2(标准状况)
D．0.1molNH3
7．密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98％的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是 [ ]
A．18.8mol/L
B．18.4mol/L
C．18.4mo
D．18.8
8．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 [ ]
A．1∶1∶1
B．1∶2∶3
C．3∶2∶1
D．3∶4∶3
9．在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的原子数目相等，则两个容器的体积比为 [ ]
A．1∶2
B．1∶3
C．2∶3
D．2∶1
*10．用NaCl、KCl、Na2SO4三种固体物质，配制1L含有0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的混合溶液，需要这三种盐的物质的量为 [ ]
A．0.32molNaCl、0.01molKCl、0.12molNa2SO4
B．0.02molNaCl、0.64molKCl、0.24molNa2SO4
C．0.64molNaCl、0.04molKCl、0.24molNa2SO4
D．0.64molNaCl、0.02molKCl、0.24molNa2SO4
*11．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质的质量是m。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中，正确的是 [ ]


*12．20℃时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为 [ ]
A．0.15mol/L
B．1.36mol/L
C．5.07mol/L
D．6.15mol/L
三、下列说法是否正确，如不正确，说明原因。
1．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧原子。
2．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L。
3．18gH2O在标准状况下的体积是0.018L。
4．在标准状况时，20mLNH3跟60mLO2所含的分子个数比为1∶3。
四、计算题
1．配制下列物质的0.2mol/L溶液各50mL，需要下列物质的质量分别是多少？
(1)H2SO4 (2)KNO3 (3)KOH (4)BaCl2
2．在20℃时，在100g水中溶解11.1gK2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08g/cm3。将350mL此温度下的K2SO4饱和溶液用水稀释至500mL。计算稀释后溶液中K2SO4的质量分数和物质的量浓度。
3．将一定体积的密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5％的浓盐酸稀释至50mL时，溶液中H+的物质的量浓度为1.02mol/L。计算所用浓盐酸的体积。
4．制取500gHCl的质量分数为14.6％的盐酸，需要标准状况下HCl气体的体积是多少？
5．在t℃时，ag某化合物饱和溶液的体积为bmL。将其蒸干后得到cg摩尔质量为dg/mol的不含结晶水的固体物质。计算：
(1)此物质在t℃时的溶解度；
(2)在t℃时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
*6．将1.721gCaSO4·xH2O加热，使其失去全部结晶水，这时剩余固体物质的质量是1.361g。计算1mol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量。
*7．自从稀有气体被发现后，人类一直在进行寻找其化合物的尝试。1962年英国化学家巴特利特合成了第一种稀有气体化合物——六氟铂酸氙(Xe[PtF6])，在化学界引起了很大震动。同年8月美国化学家克莱森也成功地合成了氟和氙的另一种化合物。已知这种化合物中氙元素的质量分数为63.3％，氟元素的质量分数为36.7％，试求该化合物的分子式。

初中化学方程式总结
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（少量二氧化锰催化）：2KClO3 二氧化锰 加热2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．五水硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

A、1mol CuSO₄?5H₂O的质量为250g，故A错误；
B、CuSO₄?5H₂O的摩尔质量为250g/mol，故B错误；
C、CuSO₄?5H₂O的相对分子质量为250，因此CuSO₄?5H₂O的摩尔质量为250g/mol，故C正确；
D、n（CuSO₄?5H₂O）=n（CuSO₄）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，m（CuSO₄?5H₂O）=0.01mol×250g/mol=2.5g，故D错误；
故选C．

...能源的重要桥梁.(1)水制取H2的常见原料,下列有关水

答：（1）a．H2O中H、O元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子，故a正确；b．H2O分子中2个氢原子的2个由s轨道与氧原子的sp3杂化轨道形成σ键，故b正确；c．水分子空间结构呈V型，故c正确；d．CuSO4?5H2O加热到113℃时，只失去4分子水．只有加热到258℃以上，才能脱去最后一分子水．由此可见...

0.80gCuSO4?5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲...

答：（1）CuSO4?5H2O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解．在200℃时失去的水的质量为0.80g-0.57g=0.23g，根据反应的化学方程式：CuSO4?5H2O △ . CuSO4?（5-n）H2O+nH2O250 18n0.80g 0.80g-0.57g=0.23g25018n＝0.80g0.23g，...

...E.烧碱;F.蔗糖;G.泥水;H.一氧化碳;I.CuSO4?5H2O

答：C：铜是单质不是电解质也不是非电解质；D：硝酸在水溶液中能导电是电解质；E：烧碱在水溶液中能导电是电解质；F：蔗糖为有机物不导电，是非电解质；G：泥水是混合物不是电解质也不是非电解质；H：一氧化碳是共价型化合物不导电，是非电解质；I：CuSO4?5H2O晶体属于盐类，在水溶液或熔化状态能...

cuso4·5h2o的结构是什么样的?

答：差热峰的面积可以提供一些有关CuSO4·5H2O中结晶水与CuSO4的结合形式的信息。如果结晶水与CuSO4是以离子键的形式结合在一起，那么它们的结合是非常牢固的，需要消耗大量的能量才能使它们分离。因此，在加热过程中，失去结晶水的吸热峰应该非常尖锐，对应着一个非常高的峰值。相反，如果结晶水和CuSO4是以...

五水合硫酸铜晶体的外观描述

答：五水硫酸铜（化学式：CuSO4·5H2O）也被称作硫酸铜晶体，为了与“无水硫酸铜”区别，通常读作“五水合硫酸铜”，形状 为不规则的块状结晶体，大小不一，深蓝色或淡蓝色，半透明。相对分子质量为250。俗称蓝矾、胆矾或铜矾。具有催吐，祛腐，解毒；治风痰壅塞，喉痹，癫痫，牙疳，口疮，烂弦风眼，...

CuSO4.5H2O是什么?与CuSO4有什么区别?它是怎样形成的?

答：CuSO4.5H2O五水硫酸铜，化学式为CuSO4·5H2O（是纯净物），为蓝色晶体，其分子式的量为249.68。是无水硫酸铜吸水后形成的。CuSO4无水硫酸铜为白色粉末；密度为3.603克/厘米;25℃时在水中的溶解度为23.05克/100克水，不溶于乙醇和乙醚；吸水性很强，吸水后呈蓝色。

cuso4·5h2o属于什么物质

答：“cuso4.5h2o的化学名称是五水硫酸铜，也被称作硫酸铜晶体。是一种无机化合物，俗称蓝矾、胆矾或铜矾。”五水硫酸铜的简介：五水硫酸铜，也被称作硫酸铜晶体，为了与“无水硫酸铜”区别，通常读作“五水合硫酸铜”，相对分子质量为250。俗称蓝矾、胆矾或铜矾。胆矾产于铜矿床的氧化带，也经常出现在...

cuso4.5h2o是什么化学名称

答：五水硫酸铜（化学式为CuSO₄·5H₂O）也被称作硫酸铜晶体，为了与“无水硫酸铜”区别，通常读作“五水合硫酸铜”，相对分子质量为250。俗称蓝矾、胆矾或铜矾。胆矾是天然的含水硫酸铜，是五水硫酸铜的俗称，为了与“无水硫酸铜”区别，通常读作“五水合硫酸铜”，相对分子质量为250，...

··高一化学题

答：选4 因为往已经饱和的CuSO4溶液中再加入粉末,它不仅不会再溶,反而会结合水以结晶的形式析出,形成CuSO4*5H2O,(因为加入的CuSO4为1.6克,并且全部结晶出来,根据相对分子质量可以算出CuSO4*5H2O为2.5克.又因为既然新加的粉末吸收了原溶液的水,那么,原来的饱和溶液中水就便少,因为原饱和溶液少了水,所以...

cuso4.5h2o是盐吗

答：CuSO4·5H2O（五水硫酸铜）是盐。该化学式中包含了金属阳离子（或铵根离子）以及酸根离子，依据化学属于中对盐的定义（盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH₄+）与酸根离子结合的化合物）可知。五水硫酸铜是一种无机化合物，俗称蓝矾、胆矾或铜矾。其在常温常压下很稳定，不潮解，在...