在一定温度下，分子能量分布曲线图是怎么样的？ 光谱相对能量分布曲线图怎么看的

在一定温度下，分子能量分布曲线图是怎么样的~

不同温度下分子能量分布是不同的。图2-3是不同温度下分子的能量分布示意图。当温度升高时，气体分子的运动速率增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分子能量增加，使活化分子百分数增大。图2-3中曲线t1表示在t1温度下的分子能量分布，曲线t2表示在t2温度下的分子能量分布（t2＞t1）。温度为t1时活化分子的多少可由面积A1反映出来；温度为t2时，活化分子的多少可由面积A1+A2反映出来。从图中可以看到，升高温度，可以使活化分子百分数增大，从而使反应速率增大

光谱相对能量分布曲线图 横坐标表示波长，纵坐标表示这个波长上光的强度（强度密度。y×△x为这个△x区间中的光的能量）。

不同温度下分子能量分布是不同的。图2-3是不同温度下分子的能量分布示意图。当温度升高时，气体分子的运动速率增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分子能量增加，使活化分子百分数增大。图2-3中曲线t1表示在t1温度下的分子能量分布，曲线t2表示在t2温度下的分子能量分布（t2＞t1）。温度为t1时活化分子的多少可由面积A1反映出来；温度为t2时，活化分子的多少可由面积A1+A2反映出来。从图中可以看到，升高温度，可以使活化分子百分数增大，从而使反应速率增大。

　　右图的横坐标是分子动能,纵坐标是百分率.T1高峰的横坐标比T2小,说明T1时绝大多数分子动能比T2小,因此活化分子数也少,所以化学反应速率中T2的速度比较快.
化学反应要发生的充分条件是分子必须碰撞且达到一定的能量值,这“一定的能量值”及为“活化能”,能量处于活化能之上的分子及为活化分子,而活化分子的数目即为活化分子数.

　　

热反应能量变化图像

答：楼主可参见图片http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/f9/BromoethaneSN2reaction-small.png 图中中间画的结构就是能量最高的过渡态分子结构（成键电子对间的斥力最大）。对于更复杂的反应，过渡态分子还可能先变成所谓的亚稳态（就是曲线中间的谷），亚稳态可以在一定条件下相对稳定存在，...

为什么温度相同,分子动能越大,运动速度越慢?

答：分子在不停地做热运动，温度越高，分子的热运动越剧烈，运动着的分子具有动能也具有势能，构成物体的内能。相同温度的同种物质，在状态不变的情况下，质量越大，内能也越大，分子的势能和动能也越大，分子的运动速度也会剧烈些。物质的温度是它的分子热运动的平均动能的标志,所以温度相同情况下,动能...

...能是同一温度下氨气和氦气的分子速率分布图曲线? 要详细的分析过程...

答：不同的气体分子摩尔质量(分子量)是不同的!在同一温度下,摩尔质量的气体分子最概然速率小!只要看分子速率分布曲线的最高点的横坐标(最概然速率)的大小(向左右看!),就可区分出两不同气体分子速率分布曲线,He摩尔质量=2氨气的分子最概然速率氦气的分子速率分布曲线的最高点应在氨气的分子速率分布曲线的最高点的...

如图所示,表示一定质量氧气分子在0℃和100℃两种不同情况下速率分布情况...

答：B、温度是分子热运动平均动能的标志，是大量分子运动的统计规律，对单个的分子没有意义，所以温度越高，平均动能越大，故平均速率越大，单不是所有分子运动速率变大．故A错误，B错误；C、由图可知，0℃和100℃氧气分子速率都呈现“中间多两头少”的分布特点．故C正确；D、由图可知，分子总数目是一定...

找物理定律

答：实验表明，一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，压强与体积成反比。这个结论是英国科学家玻意耳（1627-1691）和法国科学家马略特（1620-1684）各自通过实验发现的，叫做玻意耳定律。查理定律（Charles law）法国科学家查理（1746--1823）通过实验发现。查理定律指出，一定质量的气体，当其体积一定时，它...

在一定温度下,某种理想气体分子的速率分布是( ) A.每个分子速率都相等...

答：由不同温度下的分子速率分布曲线可知，分子数百分率呈现“中间多，两头少”统计规律，温度是分子平均动能的标志，温度高则分子速率大的占多数，所以分子的速率不都相等，在一定温度下，速率很大和很小的分子数目很少，每个分子具有多大的速率完全是偶然的，故B正确．ACD错误故选B ...

...在不同温度下的气体分子速率分布曲线如图所示,图中 f ( v )表示...

答：B 因为对于给定的气体，当温度升高，分子热运动加剧，速率较大的分子所占百分比增高，分布曲线的峰值向速率大的方向移动即向高速区扩展，峰值变低，曲线变宽，变平坦，故B正确。

由分子动能分布曲线图的解释化学反应速率.看不懂图啊!!

答：右图的横坐标是分子动能，纵坐标是百分率。T1高峰的横坐标比T2小，说明T1时绝大多数分子动能比T2小，因此活化分子数也少，所以化学反应速率中T2的速度比较快。化学反应要发生的充分条件是分子必须碰撞且达到一定的能量值，这“一定的能量值”及为“活化能”，能量处于活化能之上的分子及为活化分子，而...

...在不同温度下的气体分子速率分布曲线如图所示,图中f(v)表示v处单...

答：温度越高分子热运动越激烈，分子运动激烈是指速率大的分子所占的比例大，图Ⅲ腰最粗，速率大的分子比例最大，温度最高；图Ⅰ虽有更大速率分子，但所占比例最小，温度最低．当温度升高时，分子评价动能增大，分子的平均速率增大．故答案为：＞；＞；增大．

活化分子百分数在任何物质中都一样吗?反应到底是如何发生的?

答：以动能为横坐标，百分率为纵坐标画个图，将得到像一座山似的曲线，一定温度下曲线的形状一定）。一个分子是否是活化分子，还取决于它的能量（就是动能）是否超过一定值（超过该定值的可以发生有效碰撞，引发反应），该定值就是活化分子的最低能量（与活化能不是同一概念，但相关，活化能越大，该定值就越...