怎么理解化学方程式的元素前后上下的数字 并且反应物与生成物如何匹配???? 化学方程式怎么根据反应物知道生成物，有什么规律吗？
依据电子转移进行判断。
电子转移为均相体系中最基本的化学行为，在诸如氧化还原反应、自由基的亲核取代反应、光合作用和呼吸等生命过程中普遍存在。电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。
外层机理中金属离子内配位层不动，没有金属-配体间化学键断裂和形成，只发生简单电子跃迁。内层机理中有一桥配位体（Cl，OH，OH2，NH3等）把两金属离子联系起来，并为电子转移提供连续覆盖的轨道。有机化学中分别用非键和成键表示外层和内层电子转移。
扩展资料：
化学方程式要求规定：
1、反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。
2、热化学方程式写反应条件，在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。
3、气体符号“↑”和沉淀符号“↓”是化学反应中生成物的状态符号。只有生成物才能使用“↑”或“↓”符号，使用时写在相应化学式的右边。
参考资料来源：百度百科-电子转移
1.质量守恒定律，反应前后，元素的种类不变
2.反应类型：
置换反应：A+BC==B+AC
化合反应：A+B==AB
可溶于水的碱所对应的氧化物+水＝＝相应的碱
可溶于水的酸性氧化物+水＝＝相应的酸
可燃烧的物质+氧气＝＝相应的氧化物
氢气在氯气中燃烧
钠在氯气中燃烧
生成产物要正价前负价后写化学式
加热
分解反应：难溶性的碱分解R（OH）x===
R
的氧化物和水
碳酸分解生成水和二氧化碳
其它初中常见的分解反应，要背下来。（反应前后元素种类不变）
复分解反应：阴阳离子相互交换（原子团不变，会分解的氢氧化铵和碳酸除外）
AB+CD==AD+CB
以上化学反应能否发生，要看反应条件
置换反应：要根据金属活动性顺序表（氢气、碳还原其他氧化物的除外）
复分解反应：生成物要至少有沉淀、气体、水三者中的一种
反应物要都可溶于水或至少有一种是酸（两个条件要同时符合）
这指的是初中的化学方程式
化合反应A+B=C
分解反应A=B+C
置换反应A+BC=AC+B
复分解反应AB+CD=AD+BC
元素后面的数字,你指的应该是右上角的数字,他是离子符号中的数字,表示该离子所带的电荷数(包括正负及多少).
元素上面的数字,那是元素的化合价,一般在氧化还原反应中才出现,表示元素的离子所带的电荷数(包括正负及多少).
元素下面的数字,你指的应该是右下角的数字,他是化学式中组成该物质分子时所需元素原子的个数.
例如 AL(OH)3 3下标代表一分子AL(OH)3有3个OH-.
2H2+O2=2H2O 2H2中前面的2代表 有2分子H2；2分子H2和一分子O2生成2分子H2O。
元素上面的数字是元素的化合价，一般在配平方程式时才标。
Fe+2的+2表示亚铁离子带有2个正电荷，CL-1中的-1表示氯离子带有1个负电荷。
元素前后上下的数字代表反应时的比例,无一定含义
请问你是高中生还是初中生？如果是初中就应该属于超纲，如果上高中的话老师就会讲得很清楚的！！！
