求一氧化碳的性质（化学方程式) 1氧气，炭，二氧化碳，一氧化碳的物理性质和化学性质（化学性质...
化学性质有：可燃性、还原性、毒性、极弱的氧化性一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。化学方程式： （条件：点燃）燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。实验室一般使用浓硫酸催化或加热草酸分解并用氢氧化钠除掉二氧化碳制得一氧化碳，具体反应如下:一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌：这里特别提示：除非是严格防护下制备Ni(CO)₄，否则不得使用CO还原NiO，因为会反应生成剧毒的Ni(CO)₄在炼铁炉中可发生多步还原反应：一氧化碳还原氧化铁注意：一氧化碳常温下化学性质稳定，但是仍然可以一些参与反应，但是特别注意，单纯的高锰酸钾溶液不能与一氧化碳反应。常见的常温下氧化CO的反应如下另外，一氧化碳可以和氢气化合，生成简单的有机物，表现氧化性CO+2H2==高温催化剂==CH3OHCO+3H2==高温催化剂==CH4+H2O 在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，组成分子化合物。如Ni(CO)₄（四羰基镍）、Fe(CO)₅（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。但这些物质都有剧毒，且极难治疗！由于在一定条件下CO可与粉末状NaOH反应生成甲酸钠，因此可以将CO看作是甲酸的酸酐。毒性：CO与血红蛋白结合，使血红蛋白不能与氧气结合，造成人中毒。
氧气 气体，无色无味 容易发生反应具有氧化性 C+O2 =（点燃）co2
C 固体 黑色 具有还原性 C+ 2CUO=（高温） Co2 +2CU
CO2 气体 无色无味 貌似很稳定吧 CO2 + Ca（OH）2 =caco3+h2o
CO 气体 无色无味 容易发生还原反应 CO +CUO = （高温）CO2+cu
CaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 放个燃烧的小木条在瓶口看看省么时候灭
装置是 上排空气法（我等下给你画图）
3 我不知道你说什么...等下追问
凑和着看吧= =
一氧化碳的化学性质
一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：
2CO＋O2=2CO2
燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。
实验室一般使用浓硫酸在加热条件下催化草酸分解并用氢氧化钠除掉二氧化碳制得一氧化碳，具体反应如下：
1.COOH･COOH===Δ===CO2￪+CO￪+H2O（H2SO4催化）
2.2NaOH+CO2======Na2CO3+H2O
一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌：
CO+CuO=Cu+CO2
CO+ZnO=Zn+CO2
在炼铁炉中可发生多步还原反应：
CO+3 Fe2O3= 2 Fe3O4+CO2
Fe3O4+CO= 3 FeO+CO2
FeO+CO=Fe+CO2
一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
一氧化碳还有一个重要性质：
在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，组成分子化合物。如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。
一氧化碳实验室制法：
H2O+C==CO+H2；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CO2+C＝2CO
HCOOH=浓H2SO4=H2O+CO↑
一氧化碳的化学性质
1. 可燃性 一氧化碳在氧气中燃烧
任何可燃性气体点燃前要现验纯。
2CO+O2 =点燃== 2CO2
现象：发出蓝色火焰、放热。
煤炉中发生的三个反应分别是：
C+O2 =点燃== CO2
CO2+C =加热== 2CO(吸热)
2CO+O2=点燃= 2CO2
2. 还原性 一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO =加热== Cu+CO2
实验步骤：⑴ 连接装置； ⑵ 检查装置气密性； ⑶ 装入氧化铜；
⑷ 先通入一氧化碳，再加热；(排尽空气，防止爆炸)；
⑸ 反应后，先停止加热，再停止通入一氧化碳
(防止灼热的铜被进入的空气中的氧气氧化为氧化铜)。
现象：黑色粉末变红。
一氧化碳在反应中夺取了氧化铜中的氧，使氧化铜还原成铜，同时氧化为二氧化碳。该反应说明一氧化碳有还原性，它与木炭和氢气相似。
◆尾气处理
原因：防止为反应完的有毒、有害气体污染大气。
方法：用酒精灯燃烧消耗、气球收集处理等。
3. 毒性 一氧化碳中毒
⑴ 煤气中毒的原因：
煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳有剧毒！
一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合。结合能力大约是氧气的200~300倍。结合了一氧化碳的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息死亡。
⑵ 一氧化碳中毒的预防：
使用应注意通风、排气。在液化煤气中添加有特殊气味的气体，便于发现煤气泄漏，避免中毒、爆炸事故的发生。
物理性质：
一氧化碳（carbon monoxide, CO）纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。分子量28.01，密度1.250g/l，冰点为-207℃，沸点-190℃。在水中的溶解度甚低，但易溶于氨水。空气混合爆炸极限为12.5%～74%。一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡。因此一氧化碳具有毒性。一氧化碳是无色、无臭、无味的气体，故易于忽略而致中毒。常见于家庭居室通风差的情况下，煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤气以及矿井中的一氧化碳吸入而致中毒。
化学性质：从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：
2CO＋O2=2CO2
燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。
一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌：
CO+CuO=Cu+CO2
CO+ZnO=Zn+CO2
2CO+O2=2CO2 3CO+FE2O3=2FE+3CO2 CUO+CO=CO2+CU/ CO+2H2=CH4OH
