钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．（1）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人
1）混合物； 2）A B 3)铁逐渐溶解，有气泡产生，溶液逐渐呈浅绿色，最后铁仍有剩余；Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑； FeSO 4 4）氯化铝溶液。 试题分析：（1）钢铁属于铁的合金，其主要成分是铁，还含有一定量的碳和其他杂质，所以钢铁属于混合物。（2）根据铁的性质分析。A、生铁是铁的合金，一般情况下，合金的硬度大于纯金属，错误；B、铁在水和氧气（潮湿的空气中存在这两种物质）共存的情况下都易生锈，错误；C、铁的活动性比铜强，故能与硫酸铜溶液发生置换反应，正确；D、铁是氢前的活泼金属，故能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确。故选AB（3）铁是氢前的活泼金属，故铁能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，其中硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故实验现象为铁逐渐溶解，并有气泡产生，同时溶液逐渐变成浅绿色，最后铁仍有剩余；故反应的化学方程式为Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑；由于硫酸过量所以反应后溶液中的溶质除含有生成的FeSO 4 外、还含有剩余的H 2 SO 4 。（4）因为活动性强的金属能把活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以把打磨过的铁丝伸入到铝的盐溶液中（如氯化铝），由铁丝表面没有变化，说明铁的活动性比铝弱。点评：解答本题的关键是，要熟练掌握铁以及铁的合金的性质，并能熟练运用金属活动性顺序进行有关问题的解答。
（1）混合物（2）蒸馏水，食盐水，食盐时腐蚀更快。（3）铁与氧气和水蒸气隔绝（4）Fe 2 O 3 +6 HCl==2FeCl 3 +3H 2 O；Fe+2HCl==FeCl 2 +H 2 ↑；碳，过滤。（5）Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 （6）回收利用（7）2Cu+ H 2 O + O 2 + CO 2 ==Cu 2 (OH) 2 CO 3 （8）HCl ；Fe。 试题分析：（1）由多种物质组成的物质属于混合物，钢铁是由铁和碳等物质组成的，故属于属于混合物。（2）铁与水和氧气充分接触时容易生锈，而根据题意可知，盐溶液能够加快铁生锈的速率，故要想得到与日常生活中相同的结果，两支试管中应分别加入水和食盐水，以便能进行对比；通过实验现象可得出结论是：水中溶有食盐时锈蚀更快。（3）根据铁生锈的条件分析，在铁表面涂油或镀金属能防止锈蚀的原理是，隔绝铁与氧气和水蒸气的接触，从而达到防锈的目的。（4）铁锈（氧化铁）能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O；当铁表面的铁锈反应完之后，铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑；由于钢铁是由铁和碳等物质组成的混合物，而碳不与酸反应，且不溶于酸，故长时间反应后，溶液中有黑色颗粒沉淀，该物质是碳，把该物质从溶液中分离出来的方法是过滤。（5）赤铁矿(主要成分氧化铁)和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 。（6）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以废钢铁要回收再利用。（7）根据题意可知，铜在空气中与氧气、水和二氧化碳反应生成铜绿，故反应的化学方程式为2Cu+H 2 O+O 2 +CO 2 =Cu 2 (OH) 2 CO 3 。（8）若天平仍保持平衡，说明产生的氢气的质量相同，即消耗的盐酸的质量相同，根据反应的化学方程式可知，消耗等量盐酸时，反应掉的铝的质量较少，所以应该是铝有剩余，而铁可能完全反应，也可能有剩余，也就说明稀盐酸完全反应了；若天平失去平衡，应该是稀盐酸足量，金属完全反应，由于铁与稀盐酸反应生成的氢气的质量少，故指针偏向铁的一边。点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法、金属生锈的条件以及金属和金属氧化物与酸反应等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气共同作用的结果；故答案为：水和氧气共同；
（2）金属表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖防止钢铁生锈，原理是与水和氧气隔绝．
故答案为：隔绝空气；
（3）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，被一氧化碳还原的化学反应式是：4CO+Fe3O4
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