R,Q为短周期的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比

R、Q均为短周期元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的电子比R元~

R 元素可能是： C P
Q元素可能是： O Cl
肯定不正确:R和Q可形成离子化合物.

R和Q可能形成共价化合物:CO CO2 PCl3
半径： C>O P>Cl

B 试题分析：R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数，若R是两层，则最外层是4个电子，是碳，Q则是氧；若R是三层，则是磷，Q是氯。A项始终正确；B项R和Q不可能形成离子化合物，错误；C项R和Q可形成非极性分子CO 2 ；D项R和Q可形成共价化合物PCl 3 ，正确。点评：若推断出两种情况，选项符合这两种的中任何一种均可。

解析：

短周期元素 一般指 前三个周期的元素

电子层数不会超过3个，及K L M 三层
K层为最内层，最多容纳2个电子，
L层为第二层，最多容纳8个电子，
M层为最三层，最多容纳8个电子，

因为：R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数

（1）所以假定R元素有两个电子层，那么最内层K层有2个电子，最外层L层只可能有4个电子（不可能没有电子，那样就只有一个电子层）

所以可推断R元素为 C碳，核外电子排布为 2,4

又因为：Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子
所以Q元素核外电子排布为 2,6
可推断为 O元素

C和O所形成的化合物：
CO（一氧化碳，极性共价化合物，无色气体）
CO2（二氧化碳，非极性共价化合物，无色气体）
C和O不能形成离子化合物

同一周期内的元素原子从左至右半径递减，所以半径C > O

（2）假定R元素有三个电子层，那么最内层K层有2个电子，最外层M层只可能有5个电子（不可能有11个电子，因为M层最多只能放置8个电子），次外层L层有8个电子
所以可推断R元素为 P磷，核外电子排布为 2,8,5

又因为：Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子
所以Q元素核外电子排布为 2,8,7
可推断为 Cl元素

P和Cl所形成的化合物：
PCl3（三氯化磷，非极性共价化合物，无色液体）
PCl5（五氯化磷，非极性共价化合物，淡黄色结晶）
P和Cl不能形成离子化合物

同一周期内的元素原子从左至右半径递减，所以半径P > Cl

综上所述，只有 A 正确

其余选项都错误

故选择 A

R,Q为短周期的两种元素,R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的...

答：所以可推断R元素为 C碳，核外电子排布为 2,4 又因为：Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子 所以Q元素核外电子排布为 2,6 可推断为 O元素 C和O所形成的化合物：CO（一氧化碳，极性共价化合物，无色气体）CO2（二氧化碳，非极性共价化合物，无色气体）C和O不能形成离子化合物 同一周期内...

R、Q为短周期中的两种元素,R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之...

答：Q为O元素；R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数，则R可以是C元素或P元素；A正确，同周期从左至右，元素原子半径逐渐减小，若R为C元素，符合要求；一般来说，电子层越多半径越大，若R为P元素，

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表,已知R原子最外 ...

答：R、Q是第二周期元素，M、T是第三周期元素。已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1，则R是碳元素，因此Q是氮元素，M是硫元素，T是氯元素。（1）氯离子的核外电子数是18个，其离子结构示意图为 ；硫元素的原子序数是16，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。（2）R的最高价...

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示: X Y Z M...

答：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为-4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，...

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序...

答：短周期元素Q、R、T、W，根据元素所处的位置，可确定T、W为第三周期的元素，Q、R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为C元素，R为N元素，W为S元素，（1）W为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第三周期ⅥA族；同周期自左而右原子半径...

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,期中元素T所...

答：T所处的周期序数与主族序数相等，则根据元素在周期表中的相对位置可知，T应该是第三周期元素，所以T是Al，Q是C，R是N，W是S，（1）Q是C，高价氧化物为CO2，电子式为，故答案为：；（2）Q为C，W为S，硫酸的酸性大于碳酸的酸性，则非金属性S大于C，故答案为：弱于；（3）R是N，最高价...

R,Q,X,Y,Z,均为短周期元素,且原子序数依次增大。已知Q元素在自然界中组...

答：由“R,Z与Y均可组成原子个数比为1：1和1:2两种化合物。”可推测R是H。Z是Na。那么X只能是N.可写的化学式：HNO3.HNO2.NH2OH.NH3*H2O. H 2.根据甲是10电子，推得只能是甲烷。 （结构式：H---C---H）根据乙是18电子，推得只能是过氧化氢。 H (H---O---O---H )...

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的...

答：T所处的周期序数与主族序数相等，应为Al元素，位于第三周期ⅢA族，根据四种元素在周期表中的位置可知，Q为C元素，R为N元素，W为S元素，（1）S元素的非金属性强于C元素，其对应的最高价氧化物的水化物分别为H2SO4和H2CO3，H2SO4为强酸，H2CO3为弱酸，在Na2CO3溶液中加入稀硫酸，会有大量的气泡...

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示: X Y Z M...

答：则应为H元素，Y主要化合价有-4，+4，应为第ⅣA族元素，可做半导体材料，应为Si，Z焰色反应呈黄色，为Na元素，M的最低化合价为-2价，R的化合价为-1价，应分别为ⅥA、ⅦA族元素，Z的原子半径较小，说明M为O，R为Cl，Q的最高化合价为+3价，应为ⅢA族元素，原子半径比Z小，应为Al，...

下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价. 元素代号 W R X Y...

答：这几种元素都是短周期元素，W、R的最高正价是+1价，说明最外层有1个电子，应位于周期表第IA族，且W原子半径最小，所以W是H元素；X的最低价是-2价，说明最外层有6个电子，属于第VIA族，Y、Q的最高正价是+5价，最低负价是-3价，说明这两种元素最外层有5个电子，应位于第VA族，且Y原子...